高中化學(xué)方程式配平方法

　　高中化學(xué)方程式在平時(shí)的學(xué)習(xí)中非常重要。那么，高中化學(xué)方程式配平怎么做呢？下面小編整理了一些高中化學(xué)方程式配平方法，供大家參考！

　　1高中化學(xué)方程式配平方法

　　1.定一法

　　找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

　　2.最小公倍數(shù)法

　　這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此kclo3前系數(shù)應(yīng)配2，o2前配3，式子變?yōu)椋?kclo3→kcl+3o2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則kcl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：2kclo3==2kcl+3o2↑

　　3.奇數(shù)變偶數(shù)法

　　選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

　　4.零價(jià)法配平

　　對于fe3c，fe3p等化合物來說，某些元素化合價(jià)難以確定，此時(shí)可將fe3c，fe3p中各元素視為零價(jià)。零價(jià)法思想還是把fe3c，fe3p等物質(zhì)視為一整價(jià)。

　　5.電子得失總數(shù)守恒法

　　這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時(shí)的一些技巧。對某些較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，如一種物質(zhì)中有多個(gè)元素的化合價(jià)發(fā)生變化，可以把這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來考慮。

　　2配平高中化學(xué)方程式需要做什么

　　1、配平系數(shù)，配平化學(xué)方程式中各化學(xué)式的系數(shù)，有些地方的系數(shù)1不能省略；

　　2、將單線改為雙線，此為化學(xué)方程式中最容易忽略的地方；

　　3、如果是溶液中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學(xué)式右側(cè)用“↓”號表示反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的則在生成的氣體右側(cè)用“↑”號表示；反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。

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