高中化學�？贾�識大匯總

　　1、氧化性、還原性強弱的判斷

　　根據(jù)氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，

　　氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

　　2、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn)；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn)；

　　3、鈉Na的特質(zhì)

　�、賳钨|(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

　�、阝c的存在：以化合態(tài)存在。

　�、垅c的保存：保存在煤油或石蠟中。

　�、茆c在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（結晶）→Na2CO3（風化），最終得到是一種白色粉末。

　　一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。

　　4、鈉與O2反應

　　常溫下：4Na+O2＝2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）

　　加熱時：2Na+O2＝＝Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）

　　Na2O2中氧元素為－1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

　　2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

　　2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

　　Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。

　　5、鈉與H2O反應

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　離子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）

　　實驗現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小；游——生成氫氣；響——反應劇烈；

　　熔——鈉熔點低；紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

　　6、鈉與鹽溶液反應

　　如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：

　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

　　CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

　　總的方程式：

　　2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

　　實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

　　K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應

　　7、鈉與酸反應：

　　2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反應劇烈）

　　離子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑

　　8、鋁Al的特質(zhì)

　�、賳钨|(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度�。▽佥p金屬）、硬度小、熔沸點低。

　�、趩钨|(zhì)鋁的化學性質(zhì)

　　9、鋁與O2反應：

　　常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al＋3O2＝＝2Al2O3

　　10、常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：

　�、�2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

　�。�2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑）

　�、�2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

　�。�2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑）

　�、�2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3)3＋3Cu

　　（2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu）

　　注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

　　11、鋁與某些金屬氧化物的反應（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應

　　Fe2O3＋2Al＝＝2Fe＋Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

　　12、鐵的特質(zhì)

　�。�1）單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：

　　鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。

　　（2）鐵與氧氣反應：

　　3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）

　�。�3）與非氧化性酸反應：

　　Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）

　　常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

　�。�4)與鹽溶液反應：

　　Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）

　�。�5）與水蒸氣反應：

　　3Fe＋4H2O(g)＝＝Fe3O4＋4H2

　　13、氧化物

　�。�1）Al2O3的性質(zhì)：

　　氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。

　　Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應，又能與強堿反應：

　　Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O（Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O）

　　Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）

　�。�2）鐵的氧化物的性質(zhì)：

　　FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。

　　FeO＋2HCl=FeCl2+H2O

　　Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

　　14、氫氧化物

　�。�1）氫氧化鋁Al(OH)3

　�、貯l(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應：

　　Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）

　　Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O）

　�、贏l(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解）

　　③Al(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)3

　　Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4

　�。ˋl3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）

　　因為強堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3，而用氨水。

　　（2）鐵的氫氧化物：

　　氫氧化亞鐵Fe(OH)2（白色）和氫氧化鐵Fe(OH)3（紅褐色）

　　①都能與酸反應生成鹽和水：

　　Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O（Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O）

　　Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O（Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O）

　�、贔e(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

　　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色）

　�、跢e(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O

　�。�3）氫氧化鈉NaOH：

　　俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。

　　15、焰色反應

　�、俣�義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。

　�、诓僮鞑襟E：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。

　　③重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）

　　焰色反應屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無關，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應。

　　16、硅及其化合物Si

　�、俟柙�素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。

　�、诠璧脑�子結構示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外層有4個電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。

　　17、單質(zhì)硅（Si）：

　�。�1）物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大。

　�。�2）化學性質(zhì)：

　�、俪�溫下化學性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應。

　　Si＋2F2＝SiF4

　　Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑

　　Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

　�、谠诟邷貤l件下，單質(zhì)硅能與O2和Cl2等非金屬單質(zhì)反應。

　　（3）用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導體材料等。

　　（4）硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。

　　SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑

　　Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4

　　SiCl4＋2H2＝Si(純)＋4HCl

　　18、二氧化硅（SiO2）：

　�。�1）SiO2的空間結構：立體網(wǎng)狀結構，SiO2直接由原子構成，不存在單個SiO2分子。

　�。�2）物理性質(zhì)：熔點高，硬度大，不溶于水。

　�。�3）化學性質(zhì)：SiO2常溫下化學性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應（氫氟酸除外），能與強堿溶液、氫氟酸反應，高溫條件下可以與堿性氧化物反應：

　�、倥c強堿反應：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應用橡皮塞）。

　�、谂c氫氟酸反應[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反應，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶）。

　　③高溫下與堿性氧化物反應：SiO2＋CaOCaSiO3

　�。�4）用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。

　　19、硅酸（H2SiO3）：

　　①物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強。

　�、诨瘜W性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應制�。海◤娝嶂迫跛嵩�理）

　　Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓

　　Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式證明酸性：H2SiO3＜H2CO3）

　　③用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。

　　20、硅酸鹽

　　硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：

　　Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成）

　　傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。

　　硅酸鹽由于組成比較復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)。

　　硅酸鈉：Na2SiO3Na2O·SiO2

　　硅酸鈣：CaSiO3CaO·SiO2

　　高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O

　　正長石：KAlSiO3不能寫成K2O·Al2O3·3SiO2，應寫成K2O·Al2O3·6SiO2

　　21、氯及其化合物

　�、俾仍�子結構示意圖為：圖片氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外電子層上有7個電子，在化學反應中很容易得到1個電子形成

　�、贑l－，化學性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。

　　22、氯氣（Cl2）：

　�。�1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）

　�。�2）化學性質(zhì)：氯氣化學性質(zhì)非�；顫姡�很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。

　�、倥c金屬反應（將金屬氧化成最高正價）

　　Na＋Cl2===點燃2NaCl

　　Cu＋Cl2===點燃CuCl2

　　2Fe＋3Cl2===點燃2FeCl3（氯氣與金屬鐵反應只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）

　�。ㄋ伎迹涸鯓又苽銯eCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，鐵跟鹽酸反應生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。）

　�、谂c非金屬反應

　　Cl2＋H2===點燃2HCl（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）

　　將H2和Cl2混合后在點燃或光照條件下發(fā)生爆炸。

　　燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學反應都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。

　　③Cl2與水反應

　　Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

　　離子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO

　　將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(極少量，水微弱電離出來的)。

　　氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：

　�。�1）強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應。

　�。�2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。

　�。�3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應。

　�。�4）不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。

　�。�5）沉淀反應：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質(zhì)。

　　④Cl2與堿液反應：

　　與NaOH反應：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O）

　　與Ca(OH)2溶液反應：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

　　此反應用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。

　　漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含HClO；NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3+2HClO；

　　干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發(fā)生下列反應Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。

　　漂白粉久置空氣會失效（涉及兩個反應）：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，

　　漂白粉變質(zhì)會有CaCO3存在，外觀上會結塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。

　�、萋葰獾挠猛荆褐破�白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機物的原料等。

　　23、Cl－的檢驗：

　　原理：根據(jù)Cl－與Ag＋反應生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗Cl－存在。

　　方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32－干擾）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在。

　　24、硫及其化合物

　　硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學性質(zhì)較活潑，容易得到2個電子呈－2價或者與其他非金屬元素結合成呈＋4價、＋6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）

　　25、硫單質(zhì)：

　�、傥镔|(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低。

　�、诨瘜W性質(zhì)：S+O2===點燃SO2（空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色）

　　26、二氧化硫（SO2）

　　（1）物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。

　�。�2）SO2的制備：S+O2===點燃SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

　�。�3）化學性質(zhì)：

　�、賁O2能與水反應SO2+H2OH2SO3（亞硫酸，中強酸）此反應為可逆反應。

　　可逆反應定義：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應。（關鍵詞：相同條件下）

　�、赟O2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，可與堿反應生成鹽和水。

　　a、與NaOH溶液反應：

　　SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O）

　　SO2(過量)＋NaOH＝NaHSO3（SO2＋OH－＝HSO3－）

　　b、與Ca(OH)2溶液反應：

　　SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O

　　2SO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3)2(可溶)

　　對比CO2與堿反應：

　　CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O

　　2CO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)

　　將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為SO2是有刺激性氣味的氣體。

　�、跾O2具有強還原性，能與強氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強還原性（不是SO2的漂白性）。

　�、躍O2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黃色沉淀生成）

　　⑤SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏色。用此可以檢驗SO2的存在。

　�、轘O2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

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