高考化學(xué)離子方程式正誤判斷的錯(cuò)因分析(2)

　　錯(cuò)因七、忽視試劑狀態(tài)、試劑濃度或反應(yīng)條件等。

　　例7．下列離子方程式正確的是（   ）

　　A.石灰乳中加入鹽酸：H++OH－=== H2O

　　B.銅稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O

　　C.電解飽和食鹽水：2Cl－ + 2H2O=== H2↑+ Cl2↑+ 2OH－

　　D.在熔化狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4==Na++HSO4-

　　解析：A錯(cuò)誤，因?yàn)槲⑷芪镒鳛榉磻?yīng)物，若為乳狀物，則寫化學(xué)式，若為澄清溶液，則拆成離子形式。改正：Ca(OH)2 + 2H+=== Ca2++ 2H2O；B錯(cuò)誤，因?yàn)闈庀跛崤c銅反應(yīng)被還原成NO2，若是銅與稀硝酸則被還原成NO；C錯(cuò)誤，因?yàn)?quot;電解"這個(gè)反應(yīng)條件不能丟，否則反應(yīng)不能發(fā)生。正確離子方程式為2Cl－ + 2H2O  H2↑+ Cl2↑+ 2OH－；D正確，因?yàn)樗崾禁}在熔化狀態(tài)下不能電離出H+,只有在水溶液中才能電離出H+。

　　錯(cuò)因八、忽視反應(yīng)物的滴加順序： 滴加試劑的順序不同，則會(huì)造成某處物質(zhì)的過量或不足，進(jìn)而發(fā)生不同的離子反應(yīng)。

　　例8.下列離子方程式正確的是（   ）

　　A.向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液至過量：Al3++3OH?==Al(OH)3↓

　　B.向NaOH溶液中逐漸滴入AlCl3溶液至過量：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　C.在氨水中加入幾滴硝酸銀溶液：Ag+ + NH3·H2O===AgOH↓+ NH4+

　　D.向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO32-+H+==HCO3-

　　解析：A錯(cuò)誤，因?yàn)锳lCl3 Al(OH)3 NaAlO2，Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O�？偡磻�(yīng)式：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。

　　B錯(cuò)誤，因?yàn)镹aOH NaAlO2 Al(OH)3 ，Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓�？偡磻�(yīng)式：Al3++3OH-==Al(OH)3↓。

　　C錯(cuò)誤，在氨水中加入幾滴硝酸銀溶液：Ag+ + NH3·H2O===AgOH↓+ NH4+。因氨水過量，AgOH會(huì)繼續(xù)與NH3·H2O作用生成Ag(NH3)2OH�？偡磻�(yīng)為：Ag+ +2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O。

　　D.向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：Na2CO3過量時(shí)化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，離子方程式為：CO32-+H+==HCO3-。故D正確。

　　錯(cuò)因九、違背一種物質(zhì)中陰、陽離子配比。

　　例9．下列離子方程式正確的是（   ）

　　A.H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－===BaSO4↓+ H2O

　　B.在 Ca(HCO3)2溶液中加入過量 NaOH 溶液：Ca2+ +HCO3－ +OH－ ==CaCO3↓+ H2O

　　C.向FeI2溶液中加入過量溴水： 2Fe2+ +2I－+2Br2== 2Fe3+ + I2 +4Br－

　　D.在明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：

　　Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

　　解析：A錯(cuò)因：H2SO4電離出的H+和SO42－為2 : 1，Ba(OH)2電離出的Ba2+和OH－為1 : 2。改正：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－===BaSO4↓+ 2H2O；在離子方程式中，凡不足量的物質(zhì)應(yīng)該完全反應(yīng)，其參加反應(yīng)的陰、陽離子個(gè)數(shù)比，應(yīng)等于化學(xué)式中這些離子的個(gè)數(shù)比。據(jù)此可知：B選項(xiàng)中，由于 NaOH 過量，Ca2+和 HCO3－物質(zhì)的量之比應(yīng)是 1:2，正確的應(yīng)寫成Ca2+ +2HCO3－ +2OH－ == CaCO3↓+ CO32－+2H2O；C選項(xiàng)中，F(xiàn)eI2不足量，F(xiàn)e2+ 與I－的物質(zhì)的量之比應(yīng)是 1:2，正確的應(yīng)寫成2Fe2+ +4I－+3Br2== 2Fe3+ + 2I2 +6Br－；D選項(xiàng)中，明礬[KAl(SO4)2]不足量，Al3+ 與SO42-的物質(zhì)的量之比應(yīng)是 1:2，D答案正確。

　　例題10（2011上海21）在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（   ）

　　A．Fe2++ SO42－+ Ba2++ 2OH－=== BaSO4↓+ Fe(OH)2↓

　　B．NH4++ Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=== 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O

　　C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

　　D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=== 3BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ 3NH3·H2O

　　解析；復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價(jià)是+3價(jià)，因此選項(xiàng)A不正確；又因?yàn)镹H4Fe(SO4)2還可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此，當(dāng)Ba(OH)2過量時(shí)選項(xiàng)B正確；當(dāng)Ba(OH)2不足時(shí)選項(xiàng)C也有可能發(fā)生。答案：B、C