高考化學(xué)知識點：離子化合物和共價化合物的區(qū)別
來源：網(wǎng)絡(luò)資源 2019-05-11 19:14:24
[標簽：高考復(fù)習 化學(xué)知識點]
離子化合物與共價化合物差異
1、離子化合物都是電解質(zhì)，且在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電；共價化合物不都是電解質(zhì)，若為電解質(zhì)的在熔融狀態(tài)下不可導(dǎo)電 。
2、分子晶體和原子晶體都屬于共價化合物。并且分子晶體彼此間引力較小所以在常溫常壓下往往易于擴散，形成氣體；而離子化合物都是由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引著、引力較大，所以在常溫常壓下往往形成固體，硬度較大，質(zhì)脆，難于壓縮，難揮發(fā)。原子晶體通常也為固體。
怎么區(qū)分離子化合物與共價化合物
共價化合物是通過共用電子對形式結(jié)合，主要由非金屬與非金屬元素化合形成，所有的酸都是共價化合物，少部分鹽類是共價化合物，非金屬氧化物是共價化合物，而Be2Cl2,AlCl3是共價化合物，作為特例。
離子化合物主要由金屬與非金屬元素化合形成，所有的堿都是離子化合物，大部分鹽類是離子化合物，金屬氧化物是離子化合物，NH4CL是離子化合物，作為特例！
離子化合物的熔點沸點較高，質(zhì)硬而脆，共價化合物熔點沸點較低，硬度小，這個主要和作用力有關(guān)，離子化合物是通過離子鍵結(jié)合的，而共價化合物是通過分子間作用力結(jié)合的。分子間作用力能量遠遠小于離子鍵。
另外，含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，離子化合物可能含有共價鍵，如NaOH,共價化合物只含共加價。
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