高考化學復習之FeBr2及FeI2與Cl2的反應(2)
來源：網絡資源 2018-10-26 21:42:05
我們來探討另外一種常見的情況，那就是當通入的Cl2的量與溶液中FeBr2物質的量相等時，即 時
此時的化學反應方程式為： 6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
離子反應方程式為： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
2.再來看FeI2和Cl2的反應：
我們知道，F(xiàn)eI2溶液中，I-的還原性比Fe2+的還原性強，故往其溶液中通入Cl2時，I-優(yōu)先被Cl2氧化，當I-被Cl2完全氧化后，再向溶液中通入Cl2時，F(xiàn)e2+開始和Cl2反應，與FeBr2和Cl2的反應相似，F(xiàn)eI2和Cl2的反應也存在兩種極限條件。
當通入Cl2的量剛好將I-氧化成I2時，此時的化學反應方程式如下：
FeI2+Cl2=FeCl2+I2
離子反應方程式為： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
可以看到當 時，溶液中的I-被Cl2完全氧化。
當通入Cl2的量將I-氧化成I2并且剛好將Fe2+氧化成Fe3+時，此時的化學反應方程式如下：
2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
離子反應方程式為： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2
可見此時 ，即當通入的Cl2為溶液中FeI2物質的量的1.5倍時，F(xiàn)e2+和I-都被Cl2完全氧化，分別生成Fe3+和I2。
由此可以看出 時，溶液中溶液中既存在I2又存在Fe2+和Fe3+。
FeBr2及FeI2與Cl2的反應在高考氧化還原反應題目中出現(xiàn)的頻率會高一些，學生理解了氧化還原反應規(guī)律中的優(yōu)先規(guī)律，能判斷出向溶液中通入Cl2的量與溶液中Fe2+的物質的量的比值關系，即 的值，會分析溶液中存在的離子，解題起來就得心應手了。
相關推薦
高考院校庫（挑大學·選專業(yè)，一步到位�。�
高校分數(shù)線
專業(yè)分數(shù)線
- 日期查詢